Óxidos ácidos o anhídridos.

¡Hola!

El día de hoy hablaremos de un tema muy interesante para todos aquellos que aman la química, tanto como yo; les explicaré mediante definiciones, gráficos y ejemplos lo que son los anhídridos, más conocidos como óxidos ácidos. 

¡Bienvenidos! Cualquier duda, inquietud u opinión pueden dejarla en la parte de comentarios, no lo olviden estoy para ayudarles en lo que pueda.

Óxidos ácidos o anhídridos:

Son compuestos binarios (porque se forman de la unión de dos elementos químicos) oxigenados (ya que su componente principal y no variable es el oxígeno); que resultan de la unión de un no metal de valencia positiva, más el oxígeno con valencia -2.

La forma o ecuación básica de los óxidos ácidos es: 

Donde m representa al no metal; +x indica la valencia positiva del no metal; O simboliza al oxígeno y -2 la valencia de este.

Sin embargo no todos los no metales trabajan con la misma valencia se clasifican por grupos y depende a esta valencia cada uno toma un nombre distinto, como veremos a continuación:

Monovalente -1:

En este grupo solo trabajan los elementos:
 •Flúor (F) que solo trabaja con valencia +1 (es la única excepción de este grupo)
 •Cloro (Cl)
 •Bromo (Br)
 •Yodo (I)

Se los denomina:
Hipo +1 oso
          +3 oso
          +5 ico
Per +7 ico

Por ejemplo:
Si a cloro le damos valencia +1 el anhídrido se denominaría:
Óxido hipocloroso
Si la valencia de cloro fuera +3 sería:
Óxido cloroso
Si se tratara de bromo y la valencia fuera +5 se llamaría:
Óxido bromico
Si se tratara del yodo y la valencia fuera +7 le denominaríamos:
Óxido peryodico.

Como podrán darse cuenta siempre se escribe la palabra óxido antes del nombre, porque estamos trabajando con el oxígeno (oxígeno=óxido). Y según la valencia nombramos al elemento, de igual forma existen el óxido hipobromoso (+1); el óxido bromoso (+3); el óxido bromico (+5) y el óxido perbromico (+7); de la misma forma con el Yodo (I). Pero con el Flúor no es posible, pues como mencioné antes este sólo trabaja con +1, así que solo se denomina: Óxido hipofluoroso.

Divalente -2:

Aquí hallamos al:
 •Azufre (S)
 •Selenio (Se)
 •Telurio (Te)

Se los nombra:
Hipo +2 oso
          +4 oso
          +6 ico

Por ejemplo:
Si hablamos del selenio con valencia +2 se denominaría:
Óxido hiposelenioso
Si tuviera valencia +4 sería:
Óxido selenioso.
Y si su valencia fuera +6 se llamaría:
Óxido selenico.

Como ven la forma de nombrarlos es casi similar al de los monovalente, solo depende de la valencia con la que se trabaje.

Trivalente -3:

Los no metales que pertenecen a este grupo son:
 •Nitrógeno (N)
 •Fósforo (P)
 •Arsénico (As)
 •Antimonio (Sb)

La forma de nombrarlos es la siguiente:
Hipo +1 oso
         +3 oso
         +5 ico

Por ejemplo:
Tomamos al fósforo con valencia +1:
Óxido hipofosforoso.
Con valencia +3:
Óxido fosforoso.
Si la valencia fuera +5 se llamaría:
Óxido fosfórico.

Tetravalente -4:

Los elementos pertenecientes a esta agrupación son:
 •Carbono (C)
 •Silicio (Si)
 •Germanio (GE)

En este grupo y únicamente en este grupo sólo existe una valencia y por lo tanto uno solo forma de denominarlos:

         +4 ico

Por ejemplo:
Si el elemento es carbono:
Óxido carbónico.
Si es silicio:
Óxido silicico
Si es germanio:
Óxido germánico.

EJERCICIOS:

Ahora que ya conocemos como se nombran les enseñaré como resolver los ejercicios:

Por ejemplo:
 •Óxido hipocloroso:

Como verán el óxido se denomina hipocloroso, por lo tanto cloro se trabaja con valencia +1 y oxígeno con valencia -2, entonces para resolver el ejercicio (y como siempre ocurre con los compuestos binarios) cruzamos las valancias: el -2 de oxígeno pasa al cloro pero en positivo y el +1 de cloro pasa al oxígeno sin cambio; en otras palabras al final las valencias se cambian, se escriben abajo y quedan positivas.

 •Óxido hiposelenioso:

Al denominarse hiposelenioso y consultar el cuadro de divalentes podemos darnos cuenta, que trabaja con valencia +2, mientras que oxigeno trabaja con -2; del mismo modo que el anterior intercambiamos valencias y queda: Se2O2, pero talves muchos se pregunten porque al final nos da Se1O1, pues si después de resolver encontramos valencias pares, debemos simplificar. Es por esta razón que al simplificar los números dos, obtenemos el resultado final, el cual también podemos escribir: "Se O" pues recordemos que el numero 1 no es necesario escribirlo.

NOMENCLATURA:

Las nomenclaturas son las formas o maneras de llamar al óxido
Una vez de que ya conocemos el nombre parcial del óxido, según sus valencias, podemos denominarlas según 3 nomenclaturas distintas:

•Sistemática:
Se utilizan los prefijos mono (1), di o bi (2), tri (3), tetra (4), penta (5), etc; que indican las cantidades en que se encuentran dichos elementos. Ejm:

Se nombraría:
Monóxido de dicloro.
Primero siempre se coloca el nombre del óxido, en este caso como la cantidad de este es 1 se coloca monóxido, y como la cantidad de cloro es 2 se denomina dicloro.

•Stock:
Indica la valencia con que ha trabajado el no metal, y esta se escribe con números romanos.

Se denominaría:
Óxido de cloro l
Como podrán observar esta escritura no usa la forma común, es decir, la que se denomina según la valencia, aquí se escribe la palabra óxido seguido del nombre del no metal y la valencia o también llamada número de oxidación de este en cantidades romanas, como la valencia de cloro es +1 se escribe 1 en romano: "I".

•Tradicional:
Escribimos el nombre normalmente, en otras palabras, la denominamos según su valencia.

Se llamaría:
Óxido hipocloroso.

En cuanto a los óxidos ácidos o anhídridos es todo lo que puedo enseñarles.
Gracias por leer mi blog.